Szczawian wapnia

Szczawian wapnia - sól metalu ziem alkalicznych wapnia i organiczny dwuzasadowy kwas szczawiowy o wzorze CaC₂O₄, bezbarwne kryształy, tworzą krystaliczny hydrat.

Treść

Odbieranie [edytuj]

• Wymieniaj reakcje:

Właściwości fizyczne [edytuj]

Szczawian wapnia tworzy bezbarwne sześcienne kryształy.

Z roztworów wodnych tworzy się krystaliczny hydrat CaC.₂O₄• H₂O - bezbarwne jednoskośne kryształy. W literaturze wspomniano o krystalicznym hydracie CaC₂O₄• 3H₂O.

Wielka encyklopedia ropy i gazu

Szczawian - Wapń

Szczawian wapnia jest doskonałym przykładem obcej substancji w drewnie, której nie można ekstrahować obojętnymi rozpuszczalnikami. Schwalbe i Neumann [71] znaleźli kwasy szczawiowy, cytrynowy i bursztynowy w soku z buku i sosny. Pierwszy zawierał również kwas mlekowy. Drewno Goupia tonien-tosa (wspomniane powyżej) zawiera kwas bursztynowy. Według Smitha [72] znaczne ilości bursztynianu glinu są osadzane w drewnie Orites excelsa, R. To samo drewno zawiera oczywiście wolny kwas masłowy. Sole kwasu jabłkowego i winowego są opisane w drewnie dębowym, a sole kwasu winowego znajdują się w soku brzozy białej, ale według Wemera [49] te wczesne dane są wątpliwe. Należy zauważyć, że wyniki wczesnych badań nad solami kwasów organicznych są wątpliwe, ponieważ testy biochemiczne stosowane w ich identyfikacji nie są wystarczająco wiarygodne. [1]

Szczawian wapnia jest raczej trudny do przekształcenia w siarczan i należy przestrzegać następujących środków ostrożności: filtr, przez który szczawian wapnia jest filtrowany, musi być całkowicie spalony przed traktowaniem kwasem siarkowym, w przeciwnym razie może powstać węglan wapnia podczas kalcynacji, która wydziela CO2 podczas obróbki kwasem siarkowym. dlatego wyniki oznaczania wapnia będą niedoszacowane. [2]

Szczawian wapnia jest stosowany do oznaczania grawimetrycznego i oddzielania wapnia. [3]

Szczawian wapnia jest raczej trudny do przekształcenia w siarczan i należy przestrzegać następujących środków ostrożności: filtr, przez który szczawian wapnia jest filtrowany, musi być całkowicie spalony przed traktowaniem kwasem siarkowym, w przeciwnym razie może powstać węglan wapnia podczas kalcynacji, która wydziela CO2 podczas obróbki kwasem siarkowym. dlatego wyniki oznaczania wapnia będą niedoszacowane. [4]

Szczawian wapnia CaC2O4 wypada z roztworu w słabo kwaśnym, obojętnym lub alkalicznym środowisku, a przy wysokim stężeniu w roztworze kwasów mineralnych nie następuje wytrącanie tej soli. [5]

Szczawian wapnia, wytrącony w temperaturze pokojowej, wytrąca się w postaci mieszaniny di- i trihydratów, które są w stanie stabilnym w stosunku do monohydratu 11 w temperaturach powyżej 50 ° C [6].

Szczawian wapnia wytrąca się, jak w oznaczeniach grawimetrycznych, przemywa, rozpuszcza w kwasie solnym lub siarkowym i miareczkuje. Przy wysokiej zawartości magnezu w próbce 94 konieczne jest ponowne wytrącanie. [7]

Szczawian wapnia wytrącony w roztworze zawierającym wolną siarkę (na przykład w zakwaszonym przesączu po strąceniu siarczkiem amonu potraktowanym szczawianem amonowym, a następnie stopniowo zobojętniony) nie może być kalcynowany i ważony, ponieważ siarka jest utleniana i wiąże się z tlenkiem wapnia podczas kalcynacji. [8]

Szczawian wapnia zwykle wytrąca się z gorącego roztworu w postaci monohydratu. Na krzywej termolizy [32] występuje kilka plateau odpowiadających monohydratowi w temperaturach od temperatury pokojowej do 100 ° C, bezwodnego szczawianu wapnia w 226–398 ° C, węglanu wapnia w 420–660 ° C i tlenku wapnia w 840–850 ° C. Sendal i Koltgof [42 ] Uważa się, że monohydrat jest niewiarygodną formą ważenia, ponieważ ma tendencję do zatrzymywania nadmiaru wilgoci. Ponadto monohydrat zawiera współstrącony nieskomponowany szczawian amonowy, więc jeśli osad zostanie wysuszony w temperaturze 105–110 ° C, wyniki zwykle okazują się zawyżone o 0,5–1%. Bezwodny szczawian wapnia jest również nieodpowiedni do ważenia ze względu na higroskopijność. [9]

Szczawian wapnia rozpuszcza się w rozcieńczonym kwasie solnym i nie rozpuszcza się w rozcieńczonym kwasie octowym. [10]

Szczawian wapnia można również otrzymać przez działanie chlorkiem wapnia na szczawian sodu. [11]

Szczawian wapnia jest łatwo rozpuszczalny w kwasach mineralnych, ale nie rozpuszczalny w kwasie octowym. Bar i stront zakłócają tę reakcję, więc muszą zostać wcześniej usunięte. [12]

Szczawian wapnia jest mniej rozpuszczalny niż oksychinolan wapnia, a zatem nie zakłóca oznaczania magnezu. [13]

Szczawian wapnia jest rozpuszczalny w kwasach mineralnych i nierozpuszczalny w kwasie octowym, różniąc się tym od siarczynu, węglanu, wodorofosforanu CaHP04 i niektórych innych soli wapnia, które są również rozpuszczalne w kwasie octowym. [14]

Szczawian wapnia jest rozpuszczalny w kwasach mineralnych i nierozpuszczalny w kwasie octowym. [15]

DOŚWIADCZENIE 8. Otrzymywanie szczawianów wapnia i baru.

Szczawian amonowy z jonami metali ziem alkalicznych tworzy białe krystaliczne osady szczawianów: Vas₂Oh₄, Src₂Oh₄ i CAC₂Oh₄:

Reakcje z jonami Ba 2+ i Sr 2+ przebiegają w podobny sposób.

Szczawian wszystkich metali ziem alkalicznych rozpuszcza się w 2N roztworze HCl i HNO₃ i nie rozpuszczają się w zimnie w 2N roztworze CH₃COOH.

Szczawian baru i strontu rozpuszcza się we wrzącym kwasie octowym, a szczawian wapnia nie jest rozpuszczalny. Ze względu na niską rozpuszczalność szczawianu wapnia w wodzie, reakcja jonów CA 2+ z jonami₂Oh₄ 2- bardzo wrażliwe. Nawet roztwór siarczanu wapnia (woda gipsowa) zawierający niewielką ilość jonów Ca2 + uwalnia osad CaC z jonem szczawianowym.₂Oh₄, którego produkt rozpuszczalności (2 · 10-9) jest znacznie mniejszy niż produkt rozpuszczalności CaSO₄ (2,4 10 -5).

Uzyskać osady szczawianów wapnia i baru poprzez oddziaływanie roztworów odpowiednich chlorków (3-4 krople) z taką samą objętością roztworu szczawianu amonowego (NH₄)₂Z₂Oh₄. Aby zbadać wpływ kwasów chlorowodorowego i octowego na osady szczawianu.

Napisz równania odpowiednich reakcji w postaci jonowej i cząsteczkowej.

Uwaga: Reakcje tworzenia szczawianu wapnia są używane do wytrącania jonów Ca 2+ podczas określania ich zawartości w moczu i krwi.

DOŚWIADCZENIE 9. Przygotowanie chromianu baru.

Chromian potasu K₂SrO₄ tworzy jasnożółte osady chromianu baru BaCrO₄ i chromian stront SrCrO₄ i nie tworzy osadu z jonami Ca2 + (CaCrO₄ dobrze rozpuszczalny w wodzie).

Zaleca się wytrącanie chromianów baru i strontu z gorących roztworów; w tym samym czasie okazują się duże kryształy. Przez filtrację lub wirowanie można je łatwo oddzielić od roztworu. Osad chromianu baru nie rozpuszcza się w kwasie octowym i rozpuszcza się w HC1 i HNO₃:

Chromian strontu rozpuszcza się nie tylko w HC1 i HNO₃, ale także w CH₃COOH. Rozpuszczalność SrCrO₄ w kwasie octowym i nierozpuszczalności BaCrO₄ ze względu na fakt, że produkt rozpuszczalności BaCrO₄ (1,6 · 10 -10) znacznie mniej niż produkt rozpuszczalności SrCrO₄ (5 · 10 -5).

W dwóch probówkach tworzą odpowiednio 3-4 krople roztworów wapnia i soli baru. Dodaj 3-4 krople roztworu chromianu potasu do każdego z nich. Zaznacz kolor osadu. Aby sprawdzić wpływ kwasu octowego i chlorowodorowego na wytrącanie chromianu.

Napisz równania odpowiednich reakcji w postaci jonowej i cząsteczkowej.

DOŚWIADCZENIE 10. Przygotowanie fosforanu amonu - magnezu (MgNH₄Ro₄).

Wytrącanie fosforanu magnezu ma znaczenie analityczne dla oznaczania magnezu we krwi.

Wodorofosforan sodu w obecności mieszaniny buforowej amoniaku składającej się z NH₄OH i NH₄Cl wytrąca się z roztworów soli magnezowych białego krystalicznego osadu fosforanu amonu - magnezu:

Obecność w roztworze chlorku amonu (1 część) NH₄C1 jest konieczne, aby zapewnić, że w ramach działania NH₄OH unika wytrącania wodorotlenku magnezu Mg (OH)₂..

Do 2-3 kropli roztworu chlorku magnezu dodać 3 krople roztworu HCl i 2-3 krople roztworu Na₂NRA₄. Do mieszaniny wkroplić rozcieńczony roztwór amoniaku, cały czas mieszając roztwór szklanym prętem. Po zmętnieniu roztworu zaczyna wytrącać się charakterystyczny krystaliczny osad MgNH.₄Ro₄. Napisz równanie reakcji w postaci jonowej i cząsteczkowej.

Jednokolumnowy drewniany wspornik i sposoby wzmocnienia podpór narożnych: Wsporniki linii napowietrznych są konstrukcjami zaprojektowanymi do podpierania przewodów na wymaganej wysokości nad ziemią wodą.

Wzory brodawkowate palców są wskaźnikiem zdolności sportowych: objawy skórno-mięśniowe powstają w 3-5 miesiącu ciąży, nie zmieniają się w trakcie życia.

Mechaniczne trzymanie mas ziemnych: mechaniczne trzymanie mas ziemnych na zboczu zapewnia przeciwstawne struktury o różnych konstrukcjach.

Podręcznik chemika 21

Chemia i technologia chemiczna

Uzyskiwanie szczawianu wapnia

WORK 16. CALCIUM OXALATE PRODUCTION [c.90]

Doświadczenie 10, Otrzymywanie nierozpuszczalnych soli wapnia. W probówce z 2-3 kroplami roztworu soli wapniowej dodać taką samą ilość roztworu szczawianu amonowego. Obserwuj powstawanie białego krystalicznego osadu szczawianu wapnia CaCrO. Zbadaj osad pod mikroskopem. [c.68]

Powtarzane kalcynacje (około pół godziny) trwają do uzyskania stałej masy, co nie jest natychmiast osiągane, ponieważ szczawian wapnia jest jednym z najtrudniejszych do rozkładu osadów. [ok. 1779]

Jak wiadomo, Ca + wytrąca się metodą analizy grawimetrycznej w postaci szczawianu wapnia CaClO-HzO. Jeśli Mg2 + -H0Hbi jest również obecny w roztworze (co zwykle ma miejsce podczas badania związków naturalnych i produktów produkcji), to z powodu współstrącania i późniejszego wytrącania otrzymuje się osad, który jest silnie zanieczyszczony zanieczyszczeniem Mg 204. Aby pozbyć się tego zanieczyszczenia, powstały osad odsącza się, przemywa i rozpuszcza. kwas solny. Uzyskuje się rozwiązanie, w którym stężenie magnezu jest znacznie niższe niż w początkowym, ponieważ tylko podczas wytrącania [c.118]

Aby zweryfikować to założenie, zsyntetyzowaliśmy ftalan wapnia przez wytrącenie przez zmieszanie wodnych roztworów szczawianu wapnia i ftalanu sodu. Zsyntetyzowany ftalan wapnia, jak również suche pozostałości otrzymane przez odparowanie ekstraktów wodnych z zahamowanego lakieru i lakieru bez inhibitora, zbadano za pomocą spektroskopii IR i analizy fazy rentgenowskiej. [c.186]

Aby zapobiec zanieczyszczeniu osadu szczawianu wapnia szczawianami metali alkalicznych, stosuje się strącanie z roztworu amonowego. W tym przypadku otrzymuje się osad, który jest zanieczyszczony sodem i potasem w porównaniu z osadem otrzymanym przez powolne zobojętnianie kwaśnego roztworu zawierającego szczawian. [c.29]

Jak już wspomniano, dla względnej oceny ilości otrzymanego osadu ważne jest, aby porównane osady otrzymano w możliwie wielu identycznych warunkach. Na przykład, różnica polega na tym, czy wytrącać siarczek kadmu z roztworu alkalicznego lub z roztworu kwaśnego, lub szczawianu wapnia, gdy jest ogrzewany lub zimny. Ważne jest również, aby praca była wykonywana z odczynnikami o określonym stężeniu, a nawyk wykonywania tej samej operacji jest zawsze taki sam. [str.62]

W celu otrzymania szczawianu wapnia, szczawian sodu dodano porcjami do wodnej zawiesiny wodorotlenku wapnia ogrzanego do temperatury reakcji. Pod koniec pobierania spędzona ekspozycja (zdefiniowana jako czas reakcji). [c.268]

Aby otrzymać szczawian wapnia w skali Gekhnokhima Chb, odważa się 3-5 g węglanu wapnia, przenosi do zlewki i rozpuszcza w 2 n. kwas solny. Kwas solny wylewa się stopniowo aż do całkowitego rozpuszczenia węglanu wapnia. Uzyskany roztwór ogrzewa się do 50-60 ° i dodaje do niego 60-70 ml nasyconego roztworu kwasu szczawiowego. Powstały osad pozostawia się do osadzenia i przeprowadza test na całkowitą precypitację jonów wapnia. W przypadku niecałkowitego wytrącania jonów wapnia, do roztworu dodaje się 5 ml kwasu szczawiowego z osadem i przeprowadza się powtarzane badanie dla całkowitego wytrącenia. Powstały osad odsącza się na lejku Buchnera, przenosi na wstępnie zważoną szalkę Petriego i suszy w piecu suszącym. W zależności od temperatury, w której osuszono osad, można otrzymać krystaliczne hydraty o różnym składzie. Szczawian wapnia jest uwalniany z roztworu w postaci krystalicznego hydratu zawierającego trzy cząsteczki wody, które w temperaturze 130 ° C przechodzą w monohydrat. Jeżeli substancja jest suszona w temperaturze powyżej 130 ° C, to wydajność produktu jako procent teoretyczny należy obliczyć na monohydracie szczawianu wapnia. [c.91]

Innymi zastosowaniami hydrolizy mocznika są wytrącanie wapnia w postaci szczawianu i baru w postaci chromianu, w obu przypadkach powstają duże, łatwo filtrowane kryształy. Jednak szczawian wapnia, otrzymany metodą homogenicznego wytrącania, nadal wychwytuje więcej magnezu niż osad otrzymany metodą Koltgofa i Sendala Zgodnie z tą drugą metodą szczawian wapnia wytrąca się najpierw w temperaturze pokojowej, a następnie utrzymuje w wyższej temperaturze. Jest to szczególny przypadek niezwykle ostrego starzenia się, wynikającego z przemiany hydratów, która wydaje się być szczególnie skutecznym rodzajem starzenia. [c.164]

Przy oznaczaniu śladu wapnia w innych pierwiastkach ziem alkalicznych konieczne jest uciekanie się do separacji. Na przykład, przy oznaczaniu wapnia w chlorku baru, ten ostatni wytrąca się chromianem, a powstały roztwór nie jest filtrowany i fotometryzowany [16191. Czasami bar i stront są oddzielane od wapnia w postaci siarczanów, a następnie szczawian wapnia wytrąca się po oddzieleniu- [c.140]

Oddzielenie od metali ziem alkalicznych. Najczęściej metody chromianowe i siarczanowe są stosowane do oddzielania metali ziem alkalicznych od wapnia [14211], rozdzielanie w oparciu o różne rozpuszczalności nieorganicznych i niektórych organicznych soli metali ziem alkalicznych w niewodnych rozpuszczalnikach i stężonych kwasach stało się powszechne. Duża różnica w PR siarczanów wapnia i baru stwarza fundamentalną możliwość oddzielenia tych jonów w postaci siarczanów. Należy jednak zawsze pamiętać, że wraz ze wzrostem kwasowości roztworu (zwłaszcza w obecności kwasu chlorowodorowego) zwiększa się rozpuszczalność siarczanu baru [1163], a dla prawidłowego rozdzielenia konieczne jest ścisłe kontrolowanie kwasowości podłoża. Wapń można oddzielić od strontu i baru przez działanie kwasu siarkowego w środowisku kwasu octowego [1313]. Jeśli siarczan i szczawian amonu są dodawane do mieszaniny metali ziem alkalicznych, wapń wytrąca się w postaci szczawianu, a stront i bar są przekształcane w siarczany [664]. Wapń można łatwo usunąć z powstałej mieszaniny osadów rozcieńczonym kwasem. Jednakże rozdział jest niekompletny, strącone siarczany strontu i baru są zanieczyszczone szczawianem strontu, a osad szczawianu wapnia zawiera śladowe ilości siarczanu strontu i baru. [ok.159]

Metoda opiera się na otrzymaniu osadu szczawianu wapnia, który rozpuszcza się w kwasie siarkowym. Uwolniony kwas szczawiowy jest miareczkowany nadmanganianem potasu, a ilość wapnia zużywanego na miareczkowanie określa zawartość wapnia. [c.61]

W ekstrakcie gleby z WODY stwierdzono jednowartościowe jony kwasu węglowego HCO3 w największej ilości, a reakcja ekstraktu jest nieco przesunięta na stronę kwasową. Jony sodu Na wykryto przez reakcję otrzymanego ekstraktu z octanem uranylu przez pojawienie się żółtego czworościanu octanu sodu uranylu, wyraźnie widocznego pod mikroskopem. Jony potasu K wykryto w reakcji ekstraktu z potrójnym azotynem przez pojawienie się czarnych sześciennych kryształów widocznych pod mikroskopem. Obecność kationów amonowych, które mogą zakłócać wykrywanie jonów potasu, określono za pomocą odczynnika Nesslera. Jony magnezu wykryto na bibule filtracyjnej, stosując reakcję barwną N.A. Jony wapniowe Tananae Ca - w reakcji z szczawianem amonowym po wytrąceniu białego krystalicznego osadu jony szczawianu wapnia w ekstrakcie - za pomocą kwasu solnego i roztworów chlorku baru. W obecności jonów siarczanowych [c.12]

Tlenek wapnia jest wytwarzany przez kalcynowanie węglanu wapnia lub szczawianu w 800 ° C. Bardzo czysty CaO, konieczny, na przykład, do wytwarzania luminoforów lub do wytwarzania innych związków wapnia o wysokiej czystości, można otrzymać metodą zaproponowaną we fl, 2]. [s.996]

Produkcja szczawianów metali ziem alkalicznych. W oddzielnych probówkach do roztworów rozpuszczalnych soli wapnia, strontu i baru, dodać roztwór szczawianu amonowego i uzyskać odpowiednie wytrącanie szczawianu. Wszystkie szczawiany są słabo rozpuszczalne w wodzie, zwłaszcza CaCl2. Szczawian wapnia nie jest rozpuszczalny w kwasie octowym. Sprawdź wpływ kwasów chlorowodorowego i octowego na opady. [s.251]

Ważenie w postaci węglanu. Filtr najpierw wypala się oddzielnie, następnie osad szczawianu wapnia przenosi się do tygla i ostrożnie kalcynuje przed przekształceniem w węglan wapnia (patrz przypis 2, strona 707). Dodaje się kilka kropli roztworu węglanu amonu, ciecz ostrożnie odparowuje, a następnie pozostałość kalcynuje aż do czerwoności i waży. Traktowanie węglanem amonu itp. Powtarza się aż do uzyskania stałej masy. [c.711]

Produkt rozpuszczalności szczawianu wapnia wynosi 2 - S, kwas szczawiowy ma C1 = 6-10, kg = 6 10. Oblicz rozpuszczalność szczawianu wapnia przy pH 1, 2, 3, 4, 5, 6 i przedstaw wyniki graficznie. [c.145]

Drugi opad. Przemyty osad szczawianu wapnia rozpuszcza się w 50 ml rozcieńczonego kwasu chlorowodorowego (1 4), roztwór rozcieńcza się, dodaje się kwas szczawiowy w nadmiarze, jak wskazano powyżej (patrz pierwsze osadzanie), następnie ogrzewa się do wrzenia, ciągle miesza i dodaje się rozcieńczony amoniak do odczynu zasadowego reakcja. Pozostawić do odstania, przesączyć i przemyć osad, tak jak przy pierwszym strącaniu, a przesącz i popłuczyny łączy się z przesączem i popłuczyny otrzymuje się po pierwszym strącaniu. [707]

Metody wagowe. Sposoby, w których szczawian wapnia przekształca się w węglan, siarczan lub fluorek, są również stosowane w mniejszym lub większym stopniu i powstały związek waży się. Metody te, podobnie jak już opisana metoda masowa, mogą być stosowane tylko w przypadkach, gdy szczawian wapnia jest wolny od strontu i baru lub jego ilość jest dokładnie znana. Pierwsza i druga metoda to stare metody, które jednak w pełni wytrzymały próbę czasu i są obecnie preferowane przez niektórych analityków. [c.710]

Aby uzyskać duże kryształy szczawianu wapnia, kwaśny roztwór zawierający szczawian pulpy jest neutralizowany przez dodanie bólu [str.27]

Nagppsky [2] opisał przygotowanie wapnia-szczawianu-C. Meler [3] uzyskał szczawian wapnia-i przez utlenianie propionowego HC, fluorowodoru-1-mleka-1-C i przełącznika pirogronikonu-2-C przy użyciu nadmanganianu jako utleniacza. Zasugerowano mechanizm utleniania. [C. 109]

Osadu szczawianu wapnia nie można przemyć szczawianem amonowym, ponieważ nadmiar (NH4) 2 204, osad zwilżający i filtr będą również miareczkowane nadmanganianem. Dlatego, aby uzyskać prawidłowy wynik, osad CaCl2 przemywa się zimną wodą. [c.410]

W celu uzyskania czystszego osadu i osiągnięcia całkowitego wytrącenia, w niektórych przypadkach zalecane jest podwójne wytrącanie, dla którego przemyty osad rozpuszcza się w rozcieńczonym gorącym kwasie chlorowodorowym i powtarza się wytrącanie z kwaśnego roztworu, a następnie neutralizuje się amoniakiem [681, 918, 1176, 1243]. Ogromne znaczenie ma właściwy wybór płynu myjącego, który wpływa na wyniki oznaczania. Jako ciecze myjące stosuje się wodę destylowaną [31, 1243, 1340], roztwór szczawianu amonowego [174, 204, 239, 1223, 1225, 1424], roztwór nasyconego szczawianu wapnia [544, 545] i mieszaninę alkoholowo-eterową [1595]. [str. 28]

Kubek całkowitego wapnia po strąceniu jako szczawian waży się jako tlenek [651, 781, 1242, 1280]. W tym celu szczawian wapnia kalcynuje się przy 1000–1200 ° C bez dostępu dwutlenku węgla [86, 174, 294, 1212], aby zapobiec tworzeniu się węglanu, którego obecność prowadzi do zawyżonych wyników. Kalcynację zaleca się w tyglu platynowym z luźno przykrytą pokrywą palnika Teklyu [272]. Aby uzyskać dokładne wyniki, szczawian wapnia jest kalcynowany do tlenku w strumieniu tlenu [777]. Tlenek wapnia jest chłodzony i ważony ze specjalnymi środkami ostrożności ze względu na jego higroskopijność i możliwe oddziaływanie z dwutlenkiem węgla z powietrzem, co sprawia, że ​​konieczne jest stosowanie tlenku wapnia jako formy wagowej. [c.31]

W 500 ml kolbie okrągłodennej umieszcza się 50 g drobno zmielonego piasku. Kolbę ogrzewa się do 150 ° C i szybko wprowadza do niej 4 g oczyszczonego metalicznego potasu. Mieszaninę energicznie wstrząsa się, aż utworzy się pastowata szara masa. Następnie kolbę podłącza się do źródła znakowanego dwutlenku węgla i układ opróżnia się do ciśnienia 3 do 10 mm Hg. Art. Dwutlenek węgla-C otrzymuje się z 3,381 g węglanu baru-C. Podczas reakcji masa w kolbie jest stale ogrzewana, stopniowo zwiększając temperaturę. Absorpcja dwutlenku węgla jest już dość aktywna już w temperaturze 190 ° C, jednak gdy jest powoli ogrzewana do 240 ° C, nieco spowalnia, ponownie przyspieszając przy 260 ° przy 270 °, utlenianie staje się bardzo szybkie (uwaga 5). Zawartość kolby utrzymuje się w wilgotnej atmosferze przez 8 dni i rozkłada 10 ml wody. Otrzymany szczawian potasu rozpuszczono w 100 ml gorącej wody, zakwaszono roztworem 60 ml 2N. kwas solny i nieprzereagowany dwutlenek węgla-C-C uwalniany podczas tego procesu są absorbowane przez roztwór sody kaustycznej. Mieszaninę reakcyjną odbarwia się węglem, a szczawian wapnia-Cg wytrąca się przez dodanie mieszaniny kwasu octowego i chlorowodorku wapnia. Szczawian-Cg wapnia oddziela się, rozpuszcza w 20 ml 20% roztworu kwasu chlorowodorowego i kwas szczawianowo-Cg ekstrahuje się w sposób ciągły eterem przez 52 godziny. Wyjdź 0,7248 g. Po- [c.110]

Filtrat amoniaku przygotowany zgodnie z punktem 3, 50 litrów wody rozcieńcza się, dodaje dokładnie 3 t roztworu PLN / K2C2O4 i pozostawia mieszaninę na co najmniej 15 minut. Jeśli osad szczawianu wapnia nie zostanie uwolniony, przejdź bezpośrednio do operacji 7. [c.307]

Osad szczawianu wapnia rozpuszcza się w kwasie siarkowym (Prsa5o, = >> 0> PR (-z (- o = 2,3-10)) i tworzy się równoważna ilość kwasu szczawiowego. Powstały roztwór [str. 306]

W zwykłym teście analizy skał zawierających niewielkie ilości cynku większość z nich przejdzie przez cały przebieg analizy i pozostanie w ostatnim przesączu, zwłaszcza jeśli całe osadzanie zostanie przeprowadzone dwukrotnie. Nienasycona [część cynku zostanie jednak wytrącona z amoniaku i zostanie pobrana jako aluminium, druga mała część połączy się z osadem fosforanowym i zostanie przyjęta jako magnez. W osadach szczawianu wapnia może być tylko najmniejsza ilość cynku, ale najprawdopodobniej nie będzie go wcale. Gdy cynk znajduje się w małych ilościach, zwykle określa się go przez wytrącenie siarczku amonu (str. 89) z przesączu otrzymanego po dwukrotnym wytrąceniu amoniakiem. Duże ilości cynku lepiej izolować słabo kwaśnymi roztworami z siarkowodorem, jak opisano w rozdziale Metody oznaczania (str. 481), przed wytrącaniem żelaza i innych pierwiastków amoniakiem. [ok. 478]

Podczas obróbki osadu szczawianu wapnia, w celu przeniesienia go do siarczanu wapnia, zawsze konieczne jest dodanie nadmiaru kwasu siarkowego, ponieważ proces ten jest spowalniany przez tendencję słabo rozpuszczalnego siarczanu wapnia do otoczania cząstek osadu. Aby uzyskać dokładne wyniki po kalcynowaniu osadu siarczanu wapnia, zaleca się podgrzanie kalcynowanego osadu za pomocą mieszaniny równych części (NH4), S04 i NH4 I w celu przekształcenia tlenku wapnia, który jest losowo kalcynowany do siarczanu. Siarczan wapnia jest ostatecznie ważony po usunięciu kalcynacji nadmiaru soli [1643]. [c.33]

Kompleks Kz [Ge (C204) s] rozkłada się wraz z jonem wapnia, tworząc szczawian wapnia, dlatego kompleks ten można miareczkować roztworem soli wapnia w obecności żelazocyjanku potasu jako wskaźnika, aż pojawi się niebieski kolor [906]. Ponieważ jony Ge (1P) w obecności szczawianu nie nadają zabarwienia żelazocydom lub rodanidowi potasu, bezpośrednie miareczkowanie wapnia szczawianem jest możliwe w obecności jonów K4 [Fe (GN) в) i Fe (P1) przed pierwszą formacją niebieską [907]. Wyniki uzyskane tą metodą pokrywają się z danymi metody permanganatometrycznej. [c.71]

Z powyższego wynika, że ​​sposoby otrzymywania szczawianu sodu w mrówczanie nz sodu są dostatecznie rozcieńczone i testowane w skali pilotażowej. Kwas szczawiowy można wydzielić ze szczawianu sodu na kilka sposobów. Ø jeden, 65–90% stopionego szczawianu sodu rozpuszcza się w gorącej wodzie z mieszaniem i traktuje się wapnem młodym w 95 ° C przez 2–2,5 h. Powstały osad oksa-, wapnia po oddzieleniu osiada i przemywa się gorącą wodą usunąć wodorotlenek sodu. W tym przypadku na 1 kg wody zostanie wytworzone około 25 litrów słabego roztworu alkalicznego. [c.41]

Na przykład N.V. Knowles otrzymał tylko 0,2 0,3 i 0,2 mg CaO w zawieszonych kalcynowanych pozostałościach MdGPaO. Otrzymano przez analizę trzech porcji 1 g dolomitu (30,5% CaO i 21,5% MgO) pomimo faktu, że w każdej analizie wapń wytrącał się czterokrotnie w postaci szczawianu, aby mieć pewność, że jest całkowicie wolny od magnezu. Osadzanie przeprowadzano za każdym razem w objętości około 250 ml, a osad przemywano 25-50 ml 1% roztworu szczawianu amonowego, a całkowita objętość połączonych przesączów i wody płuczącej przekraczała 1000 ml. Praktycznie cała strata wynikająca z rozpuszczalności szczawianu wapnia wydaje się występować podczas pierwszego strącania, ponieważ masy CaO otrzymane po czterech wytrąceniach były dokładnie takie same jak masy uzyskane po trzech wytrąceniach. TZ większa ilość wapnia pozostającego w roztworze po pierwszym strąceniu była bez wątpienia spowodowana bardziej znaczącym stężeniem soli magnezu i amonu w roztworze. [ok. 704]

Zobacz strony, na których wymieniono termin Szczawian wapnia: [str.209] [str.251] [str.77] [str.486] [c.70] [str.445] [str.22] [str.423] [ str.127] [str.72] [c.159] [c.103] [c.144] [c.106] [c.703] Patrz rozdziały w:

Szczawian wapnia

Szczawian wapnia - sól metalu ziem alkalicznych wapnia i organiczny dwuzasadowy kwas szczawiowy o wzorze CaC₂O₄, bezbarwne kryształy, tworzą krystaliczny hydrat.

Treść

Pierwsze

• Wymieniaj reakcje:

Właściwości fizyczne

Szczawian wapnia tworzy bezbarwne sześcienne kryształy.

Z roztworów wodnych tworzy się krystaliczny hydrat CaC.₂O₄• H₂O - bezbarwne jednoskośne kryształy. W literaturze wspomniano o krystalicznym hydracie CaC₂O₄• 3H₂O.

Właściwości chemiczne

• Reaguj z silnymi kwasami:

Literatura

• Ripan R., Chetyanu I. Chemia nieorganiczna. Chemia metali. - Moskwa: Mir, 1971. - T. 1. - 561 p.
• Chemist Handbook / Redkol.: Nikolsky B.P. i wsp. - 2. wyd., Rev. - M.-L.: Chemistry, 1966. - T. 1. - 1072 str.
• Chemist Handbook / Redkol.: Nikolsky B.P. i inni - 3 ed., Rev. - L.: Chemistry, 1971. - T. 2. - 1168 p.

Fundacja Wikimedia. 2010

Zobacz, co to jest „szczawian wapnia” w innych słownikach:

CHLOREK WAPNIA - Składnik aktywny ›› Chlorek wapnia (chlorek wapnia) Nazwa łacińska Calcii chloridum ATX: ›› B05XA07 Chlorek wapnia Grupa farmakologiczna: Makro i mikroelementy Klasyfikacja nosologiczna (ICD 10) ›› D69.0 Plamica alergiczna...... Słownik leków medycznych

Glukonian wapnia - Nazwa chemiczna: Sól wapniowa kwasu glukonowego Wzór ogólny: C12H22CaO14 Kod CAS: 299 28 5 Nazwa międzynarodowa: Glukonian wapnia (glukonian wapnia) Przynależność do grupy: Regulator wymiany fosforanu wapnia Opis...... Wikipedia

szczawian wapnia - - [http://www.dunwoodypress.com/148/PDF/Biotech Eng Rus.pdf] Tematy biotechnologii en szczawian wapnia... Techniczne referencje tłumacza

Siarczan wapnia - Aby poprawić ten artykuł jest pożądany: Popraw artykuł zgodnie z zasadami stylistycznymi Wikipedii. Wikify artykuł... Wikipedia

Glukonian wapnia - (Calcii gluconas)... Wikipedia

Węglik wapnia - węglik wapnia... Wikipedia

Wodorotlenek wapnia - Ogólne... Wikipedia

Tlenek wapnia - Ogólne... Wikipedia

Węglan wapnia - Węglan wapnia... Wikipedia

Chlorek wapnia - Ogólne... Wikipedia

Dlaczego szczawiany wapnia znajdują się w moczu - wpływ na zdrowie nerek

Nigdy nie słyszałeś o szczawianu wapnia? Co oznacza ich obecność w moczu? A jakie są możliwe konsekwencje? Często z powodu niezrównoważonej diety lub niedostatecznego spożycia wody w ciągu dnia w moczu pojawiają się kryształy szczawianu wapnia.

Jeśli ich stężenie jest wystarczająco wysokie i nie zostaną podjęte żadne działania, może to prowadzić do niebezpiecznych konsekwencji, takich jak tworzenie kamieni nerkowych.

Jaka jest obecność szczawianu wapnia w moczu

Co to jest szczawian wapnia? Jest to sól wapniowa, której wzór chemiczny to CaC₂O₄. Powstaje z kwasu szczawiowego i występuje w postaci kryształów.

U ludzi kryształy szczawianu wapnia, jeśli występują w dużych ilościach na poziomie dróg moczowych, są główną przyczyną powstawania kamieni nerkowych (to znaczy powstawania kamieni w warstwie nerek): stan patologiczny nie jest bardzo niebezpieczny, ale bardzo bolesny.

Obecność szczawianu wapnia w moczu jest bardzo częstym zjawiskiem, które nie powinno powodować lęku, ponieważ często wiąże się z innymi czynnikami.

Ale jakie są alarmujące stężenia szczawianu wapnia?

Wysokie stężenia mogą wskazywać na chorobę.

Analizę moczu przeprowadza się z reguły jako procedurę kontrolną. Dlatego powinieneś wiedzieć, jakie wartości stężenia kryształów szczawianu wapnia są uważane za normalne i które wskazują na patologię. Ale z reguły na zakończenie możemy przeczytać obok „kryształy”: nieobecne, rzadkie lub obecne w śladowych ilościach.

Normalne wartości: 10 do 40 mg w 24-godzinnym pobraniu moczu u mężczyzn i kobiet.

Przekroczenie tych wartości wskazuje na obecność licznych kryształów w moczu, a następnie należy przeprowadzić dokładniejsze badanie, ponieważ może to wskazywać na obecność kamieni nerkowych lub innych chorób.

Oszacowania stężenia szczawianów w moczu nie są wystarczające do określenia rodzaju możliwej nieprawidłowości, dlatego diagnostyka jest uzupełniana przez badania ultrasonograficzne i rentgenowskie.

Wysokie poziomy szczawianu wapnia w moczu są związane z:

• Kolka nerkowa: silny ból boczny i trudności z oddawaniem moczu, w którym to przypadku można podejrzewać kolkę nerkową z powodu kamieni;
• Zakażenie dróg moczowychSzczawian wapnia oraz liczne białe krwinki wskazują na prawdopodobne zakażenie dróg moczowych.

Przyczyny szczawianu wapnia w moczu

Istnieją czynniki ryzyka, które prowadzą do powstawania kryształów szczawianu wapnia w moczu, a jeśli nie zostaną wyeliminowane w odpowiednim czasie, mogą prowadzić do rozwoju patologii.

Zobaczmy, jakie są czynniki ryzyka zwiększania poziomów szczawianu wapnia:

• Objętość moczu zmniejsza się: Jest to stan, który występuje, gdy organizm nie otrzymuje wymaganej ilości płynu. Może to wynikać z faktu, że dana osoba pije bardzo małą lub silną utratę płynu w wyniku biegunki i wymiotów, intensywnego pocenia się. Ten czynnik ryzyka jest nieodłączny dla dzieci i osób starszych, które z powodu swojego wieku z reguły nie odczuwają pragnienia lub zapominają o piciu wody.
• Aktywne wydalanie sodu: wzrost usuwania sodu z powodu jego nadmiaru w diecie, w szczególności spożywanie słonych potraw i nieproporcjonalne użycie soli w kuchni.
• Zwiększone stężenie wapnia w moczu: Wysokie spożycie wapnia w diecie lub nadmierne spożycie witaminy D może prowadzić do zwiększenia wydalania wapnia, a następnie tworzenia się kryształów szczawianu.
• Redukcja cytrynianu w moczu: Stan patologiczny kwasicy metabolicznej lub choroby zapalnej jelit, które powodują brak równowagi w organizmie i spadek poziomu cytrynianu w moczu, który jest niezbędny do zwalczania wzrostu stężenia szczawianu.
• Zwiększony poziom szczawianu w moczu: Spożywanie pokarmów bogatych w szczawian, takich jak buraki, szpinak, kakao, czarna i czerwona herbata, może prowadzić do ich akumulacji we krwi, aw konsekwencji do zwiększenia stężenia moczu.
• Obecność kwasu moczowego: dieta bogata w białka zwierzęce prowadzi do wzrostu poziomu kwasu moczowego we krwi. Jest to często związane ze wzrostem stężenia szczawianu wapnia.
• Otyłość i cukrzyca typu 2: Choroby, takie jak otyłość lub insulinooporność, typowe dla cukrzycy typu 2, mogą prowadzić do zwiększonego usuwania wapnia i szczawianu poprzez zmniejszenie wydalania cytrynianu.
• Witaminy: Obecność szczawianu wapnia w moczu może wynikać z braku witamin lub zmienionego metabolizmu witamin. W niektórych badaniach zauważono, że niedobór witaminy B6 jest ściśle związany ze wzrostem szczawianu wapnia w moczu. Inne badanie wykazało, że witamina C, jeśli znajduje się w środowisku alkalicznym, może zostać przekształcona w szczawian wapnia.

Nadmiar szczawianu w moczu - dieta i odżywianie

Żywność, w połączeniu z dziennym spożyciem co najmniej 2 litrów wody, uważana jest za najlepszy sposób na wyeliminowanie niewielkiego wzrostu ilości szczawianu wapnia. W szczególnych warunkach, takich jak ciąża (związana ze zmniejszeniem uczucia pragnienia), mogą wystąpić takie problemy.

Z tego powodu lub w przypadku innych potrzeb należy unikać pokarmów bogatych w szczawian.

Zgodnie z tym widokiem możemy podzielić wszystkie produkty na 4 kategorie:

• Pokarmy bogate w szczawian: muszą być usunięte z diety - szpinak, buraki, rabarbar, czarny pieprz, kakao, jagody, kiwi i czarna herbata.
• Żywność o średniej zawartości szczawianu: powinna być stosowana z umiarem - kapusta, ogórki, figi, marchew, seler, pomidory, sałata, szparagi i fasola.
• Żywność o niskiej zawartości: chociaż zawierają mniej szczawianów, powinny być spożywane umiarkowanie - groch, wiśnie, truskawki, gruszki, jabłka, karczochy i ziemniaki.
• Wszystkie inne produkty, takie jak chleb, makaron, niektóre ryby, jaja, mleko i ser, mogą być spożywane swobodnie.

Inne zalecenia dietetyczne:

• Białka zwierzęce: ograniczają spożycie białek zwierzęcych zawierających puryn (jeden ze składników niektórych białek), takich jak śledź, anchois, produkty uboczne, owoce morza, sardynki.
• Sól: redukcja spożycia soli do 2-3 g dziennie i, jeśli to możliwe, zastąpienie jej przyprawami.
• Diety białkowe: Unikaj diet wysokobiałkowych, które zużywają duże ilości kwasu moczowego, tworząc kryształy szczawianu wapnia.
• Owoce cytrusowe: Spożycie żywności zawierającej kwas cytrynowy, takiej jak cytrusy, zapobiega tworzeniu się szczawianu wapnia.
• Witamina C: Unikaj wysokich dawek witaminy C, ponieważ, jak wykazano w badaniu, można ją przekształcić w szczawian wapnia.

Leki i leki naturalne

Osoby cierpiące na kamienie nerkowe utworzone przez kryształy szczawianu wapnia mogą stosować leki lub naturalne środki. W obu przypadkach należy zawsze koordynować swoje działania z lekarzem.

Farmakoterapia przeciwko szczawianowi w moczu

Leki mogą być stosowane zarówno w leczeniu kamicy nerkowej, jak i w zapobieganiu ich występowaniu, jeśli w moczu występują wysokie poziomy szczawianu.

Wśród leków stosowanych w leczeniu mamy:

• Diuretyki: stosowane diuretyki tiazydowe, które obniżają poziom wapnia, utrzymując go w kościach.
• Alkalizowanie narkotyków: zawierają cytrynian potasu i służą do unikania kwasicy, która będzie stymulować tworzenie kryształów szczawianu.
• Allopurinol: stosowane, gdy kryształy szczawianu wapnia wykrywają również obecność kwasu moczowego, który przyczynia się do powstawania szczawianu wapnia.

Czasami można zażywać środki przeciwbólowe w przypadku objawowych kamieni nerkowych.

Jeśli medycyna konwencjonalna nie działa, warto wypróbować alternatywne metody.

Naturalne leki na szczawian

Jakich naturalnych środków możemy użyć do zwalczania szczawianu wapnia?

• Olej z ryb: w stanie zmniejszyć stężenie wapnia i poziom kwasu moczowego, chociaż mechanizm tego działania jest niejasny.

Chemia analityczna. Część 1

Analitycy będą potrzebni tak długo, jak ludzie będą chcieli wiedzieć
ile złota jest w ich koronie. (c)

Niedawno na geektimes.ru pojawił się artykuł na temat rtęci i metod jego oznaczania, w którym niektóre punkty związane z oznaczaniem zawartości rtęci zostały przedstawione chemicznie, szczerze mówiąc, nie tak gorąco. Ponieważ w zdecydowanej większości przypadków nauka chemii analitycznej jest zaangażowana w określanie treści, chciałbym powiedzieć więcej o jej metodach.

Chemia analityczna jest jedną z najstarszych gałęzi wiedzy chemicznej, jeśli nie więcej - najstarszą. Jego zadaniem jest analiza jakościowa i ilościowa, tj. takie działania, w wyniku których można dowiedzieć się, co (analiza jakościowa) iw jakiej ilości (analiza ilościowa) jest zawarte w próbce przedłożonej do analizy.
Początkowo myślałem, że zacznę, jak w podręcznikach, od klasyfikacji metod ilościowych, ale potem zmieniłem zdanie. W chemii analitycznej wszystko jest tak wzajemnie powiązane i jednocześnie sprzeczne (z punktu widzenia klasyfikacji), że trzeba przejść metodą immersyjną.
Wśród wszystkich metod dostępnych w chemii analitycznej, szczególne miejsce zajmują klasyki analizy chemicznej: grawimetria (grawimetryczna lub waga, analiza) i miareczkowanie (analiza miareczkowa, także analiza objętości, także miareczkowanie, on jest „Ham”, jest „jednonogi”). Po pierwsze, są to klasyczne, najstarsze metody analizy chemicznej. Po drugie, są one referencyjne, tak że, w przeciwieństwie do wszystkich innych (z wyjątkiem, być może, jednego), nie potrzebują próbki o znanej ilości substancji, która ma być określona (nazywa się to analitem). Po trzecie, w przytłaczającej większości przypadków grawimetryczna iw 100% przypadków analiza miareczkowa może być rzeczywiście scharakteryzowana przez epitet „chemiczny”, ponieważ w trakcie ich prowadzenia zachodzą zmiany chemiczne, których atrybutem jest pęknięcie i tworzenie wiązań chemicznych. Po czwarte, są to jedne z najdokładniejszych metod. Pod właściwie dobranymi warunkami do określenia ich błędu względnego nie przekracza 0,1-0,2%.
Istota analizy grawimetrycznej jest całkowicie prosta. W analizowanej próbce przeprowadza się manipulacje, w wyniku których analit przenosi się do substancji, którą można oddzielić od innych składników i zważyć.
Oto przykład, który często ilustruje nie tylko zastosowanie metody, ale także milion towarzyszących jej trudności, o których specjalista, który jej używa, powinien wiedzieć.
Załóżmy, że konieczne jest określenie zawartości wapnia w roztworze wodnym, a forma istnienia wapnia, czyli związki, do których wchodzi, nie jest ważna. W tym przypadku mówi się o analizie elementarnej, w wyniku której otrzymuje się ułamek masowy atomów jednego lub drugiego elementu w próbce.
W analizowanym roztworze dodać szczawian - sól kwasu szczawiowego. Podczas reakcji wytrąca się monohydrat szczawianu wapnia, który oddziela się od roztworu przez filtrację.

Uzyskaliśmy tak zwaną formę strąconą.
Tylko przefiltrowany osad nie może być ważony - zawiera wodę. Woda jest bezpośrednio zawarta w składzie związku i po prostu adsorbowana na kryształach. Podczas suszenia szczawianu wapnia w temperaturze 105-110 ° C zaadsorbowana woda odparowuje, a chemicznie związana woda pozostaje.

Jednak otrzymany monohydrat szczawianu wapnia również nie może być ważony (dokładniej, jest to możliwe, ale bardzo trudne), ponieważ jest wystarczająco higroskopijny (może absorbować wilgoć z powietrza) i, przy miejscowym przegrzaniu, może stracić część wody krystalizacyjnej. Jeśli osad monohydratu szczawianu wapnia zostanie podgrzany do 200 ° C, woda krystalizacyjna odleci.

Ale nadal nie można zważyć powstałego bezwodnego szczawianu wapnia (znowu jest to możliwe, ale rzadko to robi). On, podobnie jak jego przodek, monohydrat, jest higroskopijny, a ponadto, z miejscowym przegrzaniem, może również stosunkowo łatwo się częściowo rozkładać.
Nadaje się do ważenia węglanu wapnia, który powstaje z bezwodnego szczawianu w temperaturze 450-550 ° C

Węglan wapnia (główny składnik kredy i wapienia) nie wchłania wody. I wszystko jest dobrze, ale nie zawsze jest możliwe utrzymanie temperatury pieca muflowego w tak wąskich granicach. Tak więc, jeśli twój sprzęt pozwala na utrzymanie określonego zakresu temperatur, wówczas strąconą postać, monohydrat szczawianu wapnia, można przekształcić przez kalcynację w węglan wapnia, który nazywany jest ciężarem lub formą grawimetryczną. Jeśli władze nie zdołałyby rozdzielić dobrej mufli, konieczne jest kalcynowanie w temperaturze powyżej 900 ° C i określenie masy innej postaci wagowej, tlenku wapnia, który jest produktem rozkładu węglanów.

Możesz zrobić inaczej. Zwapnienie osadu monohydratu szczawianu wapnia może wynosić do 900 ° C Daje to mieszaninę węglanu i tlenku wapnia. Następnie możesz umieścić trochę kwasu siarkowego w tyglu. Zmieni mieszaninę tlenku i węglanu w siarczan wapnia, który po kalcynacji w 900 ° C może również służyć jako forma wagowa.

Możesz zapytać, dlaczego niemożliwe jest natychmiastowe wytrącenie jonu siarczanu wapnia, ponieważ siarczan wapnia jest słabo rozpuszczalny w wodzie. Odpowiem. Rozpuszczalność siarczanu wapnia (0,207 g w 100 ml wody) jest bardzo wysoka w porównaniu z rozpuszczalnością szczawianu (0,00068 g w 100 ml wody), więc jeśli użyjesz siarczanu jako środka strącającego, utrata wapnia będzie tak duża, że ​​klient i szefowie zorganizują dla ciebie matka, która szybko powoduje egzystencjalny kryzys bycia w zawodzie chemicznym. Chociaż oczywiście pod pewnymi warunkami można użyć anionu siarczanowego jako środka strącającego ;-).
Poza opisanymi już problemami istnieją inne układy scalone, które sprawiają, że analiza grawimetryczna jest bardzo trudna i, najbardziej nieprzyjemna, długo.
Aby zrozumieć, że osad może być dłużej trzymany z mufli, tygiel z nim musi być okresowo ważony i można zobaczyć, czy występuje spadek masy w porównaniu z poprzednimi wskazaniami. Aby to zrobić, strasznie gorący tygiel jest wyciągany szczypcami z pieca, szybko umieszczany w eksykatorze - naczyniu, które zapobiega pobieraniu wilgoci przez osad, jest chłodzone, a następnie ważone. I tak - kilka razy.
Analityk życia nie wydaje ci się malinami? Ale to tylko kwiaty. Wróćmy do formy strąconej, monohydratu szczawianu wapnia.
Jeśli wapń w roztworze nie jest jednym i występuje duża liczba związków innych pierwiastków, zwłaszcza tych, które mogą wytrącać się ze szczawianem (na przykład magnezem), wówczas możliwe jest współstrącanie, to znaczy współstrącanie kilku związków. Aby uniknąć współstrącania, konieczne jest, aby kryształy wytrąconej postaci były tak duże i poprawne, jak to możliwe, a następnie liczba zanieczyszczeń, które wychwycą, będzie minimalna. Osiąga się to na kilka sposobów: wytrącanie powinno odbywać się powoli, to znaczy wolno dodawać środek strącający, z niewielkim przesyceniem, to znaczy z małym nadmiarem środka strącającego. W tych przypadkach szybkość zarodkowania jest mała, centra krystalizacji są małe, kryształy są małe i są duże.
Naturalnie wszystko napisane powyżej jest ważne, jeśli wytrącona forma jest krystaliczna. Jeśli jest bezpostaciowy, wykonaj dokładnie odwrotnie (:-D), aby bezpostaciowy osad miał minimalną powierzchnię i nie gromadził wielu zanieczyszczeń (duży nadmiar odpylacza działa jak koagulant).
Czasami coprecipitation jest dobre, a nie złe. Jeśli zawartość analitu w próbce jest mała, możliwe jest przeprowadzenie analizy tak, aby mikrokomponent koalescenował razem ze specjalnie wprowadzonym kolektorem. Gdy to nastąpi, stężenie analitu. Kolektor można przenieść do roztworu z niewielką ilością rozpuszczalnika, a analit można ponownie wytrącać oddzielnie od stężonego roztworu.
Algorytm konkretnych działań w chemii w ogóle, aw szczególności w chemii analitycznej, aw szczególności, nazywany jest techniką.
W celu oznaczenia wapnia metodą szczawianową, technika jest następująca (pomijam charakterystyki numeryczne objętości i stężeń stosowanych odczynników).
Szczawian amonowy powoli wlewa się do roztworu testowego. Szczawian amonowy, nawet jeśli nie jest dobrze wymyty z osadu, po podgrzaniu ulega całkowitemu rozkładowi, w przeciwieństwie do szczawianów sodu i potasu, więc jest stosowany.
Wytrącony krystaliczny osad rozpuszcza się w kwasie chlorowodorowym. Rozpuszczanie w kwasie chlorowodorowym wynika z faktu, że szczawian wapnia tworzy się przez sól stosunkowo słabego kwasu szczawiowego, który jest wypierany przez silny kwas solny.

Powstały roztwór ogrzewa się i powoli, kroplami, wlewa roztwór amoniaku do pH = 4. W tym przypadku kwas chlorowodorowy jest neutralizowany i ponownie tworzy się osad szczawianu wapnia.

Osadzanie z kwaśnego roztworu pozwala wyeliminować współstrącanie tak częstej domieszki zakłócającej jak magnez. Po strąceniu osad pozostaje pod ługiem macierzystym przez 2 godziny, tak że dojrzewa, to znaczy małe kryształy zawierające zanieczyszczenia zostają rozpuszczone, a duże czyste kryształy stają się większe.
Osad oddziela się przez filtrację i przemywa. Jeśli pamiętasz, użyli kwasu solnego do rozpuszczenia, więc musisz płukać, aż popłuczyny przestaną dawać pozytywną reakcję na jony chlorkowe. Mycie prowadzi się roztworem szczawianu amonu - obniża rozpuszczalność szczawianu wapnia w wodzie.
W niektórych przypadkach, gdy zawartość zakłócających zanieczyszczeń jest wysoka, niemożliwe jest określenie powyższego wapnia za pomocą powyższej metody.
Możesz obejrzeć wideo, które pokazuje początkowe etapy grawimetrycznego oznaczania wapnia w szczawiu. W nim strącany szczawian wapnia nie rozpuszcza się w kwasie chlorowodorowym, ale do analizowanego roztworu dodaje się kwas chlorowodorowy, a następnie wytrąca się z niego osad.

Następnym razem napiszę o innej klasycznej metodzie analizy chemicznej, ale na razie podsumuję 2 główne wymagania, które muszą być spełnione w definicjach grawimetrycznych z tworzeniem się opadów:
1) Rozpuszczalność wytrąconej postaci musi być bardzo mała.
2) Forma wagowa musi mieć ściśle określony skład, jak mówią, musi być utworzona przez związek stechiometryczny.
Oczywiście analiza grawimetryczna nie zawsze wiąże się z opadami. Na przykład w moim laboratorium zawartość suchej pozostałości lub wody jest określana grawimetrycznie przez masę po prostu przez podgrzanie części próbki analizowanej w piecu w temperaturze 105 ° C do stałej masy. W tej temperaturze woda odparowuje, a różnica masy daje jej absolutną zawartość. Nie jest wymagane żadne zamieszanie. Taką analizę można nazwać tylko częściowo chemiczną, ponieważ z jednej strony pozwala ona oczywiście wiedzieć o składzie chemicznym (ile wody zawiera), ale z drugiej strony nie towarzyszą jej przemiany chemiczne.
Pytania?

Napisz reakcję otrzymywania jodoformu z alkoholu etylowego?
I zapisuj reakcje, uzyskując szczawian wapnia z kwasu szczawiowego.

Oszczędzaj czas i nie wyświetlaj reklam dzięki Knowledge Plus

Oszczędzaj czas i nie wyświetlaj reklam dzięki Knowledge Plus

Odpowiedź

Odpowiedź jest podana

dickovatatyana

Możesz więc otrzymać jodoform alkoholu etylowego:
6NaHCO3 + 4I2 + C 2H5OH → CHI3 (jodoform) + HCOONa + 5NaI + 5H2O + 6CO2

A otrzymanie szczawianu wapnia od szczawianu do ciebie:
H2C2O4 + CaO ----> CaC2O4 + H2O

Połącz Knowledge Plus, aby uzyskać dostęp do wszystkich odpowiedzi. Szybko, bez reklam i przerw!

Nie przegap ważnego - połącz Knowledge Plus, aby zobaczyć odpowiedź już teraz.

Obejrzyj film, aby uzyskać dostęp do odpowiedzi

O nie!
Wyświetlane są odpowiedzi

Połącz Knowledge Plus, aby uzyskać dostęp do wszystkich odpowiedzi. Szybko, bez reklam i przerw!

Nie przegap ważnego - połącz Knowledge Plus, aby zobaczyć odpowiedź już teraz.

Szczawian wapnia

Szczawian wapnia - sól metalu ziem alkalicznych wapnia i organiczny dwuzasadowy kwas szczawiowy o wzorze CaC₂O₄, bezbarwne kryształy, tworzą krystaliczny hydrat.

Treść

Pierwsze

• Wymieniaj reakcje: